soal kimia mid semester

  1. Elektron terakhir dari atom A mempunyai harga n=3, l=2, m= -2,s= – .Atom A termasuk golongan …
    1. IV B
    2. V B
    3. VI B
    4. VII B
    5. VIII B
    6. Konfigurasi elektron unsur Cr dengan nomor atom 24 adalah ….
      1. Jumlah orbital yang terdapat dalam atom Ne dengan nomor atom 10 adalah ….
      2. 2
      3. 3
      4. 5
      5.  7
      6. 10
        1. Unsur X memiliki konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6. Harga keempat bilangan kuantum elektron valensi dari atom X adalah ….
        2.  n = 2, l = 0, m = 0, dan s = –½
        3.  n = 2, l = 1, m = 1, dan s = –½
        4.  n = 3, l = 0, m = 0, dan s = +½
        5. n = 3, l = 1, m = –1, dan s = +½
        6.  n = 3, l= 2, m = 0, dan s = +½
          1. Nomor atom unsur X sama dengan 26. Konfigurasi elektron ion X3+ adalah ….
          2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
          3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2
          4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2
          5. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
          6. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
            1. Unsur  A dengan no atom 5 dan unsure B dengan no atom 35   dapat membentuk  senyawa yang bentuk molekulnya adalah…
            2. Linier
            3. Oktahedral
            4. Tetrahedral
            5. Bujur sangkar
            6. Segitiga planar
              1. Diketahui :

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Dari data diatas,  untuk reaksi berikut :

adalah …

 

  1. -524,3 kJ
  2. -286,6 kJ
  3. -224,4 kJ
  4. +134,6 kJ
  5. + 612,2 kJ
  6. Data entalpi pembentukan standar  adalah sebagai berikut :

 

C3H8(g) = -104 kJ/mol

CO2(g) = -394 kJ/mol

H2O(l) = -286 kJ/mol

reaksi dari C3H8 (g) + 5O2(g)                  3CO2(g) + 4H2O(l) adalah ….

 

  1. -1.034 kJ
  2. -1.121 kJ
  3. -1.134 kJ
  4. -2.222 kJ
  5. -2.332 kJ
    1. Persamaan termokimia : CH4(g) + 2O2(g)             CO2(g) + 2H2O(g)   kJ/mol.

 

Pada pembakaran sempurna 5,6 liter gas CH4 (STP) adalah ….

 

  1. Membebaskan kalor 200,5 kJ
  2. Memerlukan kalor 401 kJ
  3. Memerlukan kalor 200,5 kJ
  4. Membebaskan kalor 802 kJ
  5. Membebaskan kalor 407 kJ
  6. Diketahui energi ikatan N = N = 163 kJ/mol dan H–H = 436 kJ/mol. Pada reaksi:
    ½ N2(g) + 3/2 H2(g)            NH3(g) ΔH = –438 kJ/mol energi ikatan rata-rata N–H adalah … .
  7. 1.173,5 kJ
  8. 735,5 kJ
  9. 391,2 kJ
  10. 195,5 kJ
  11. 130 kJ
    1. Suatu unsur X dengan n, l, m, dan s berturut-turut 4, 2, -1,+  .
      1. Tentukan nomor atom X!
      2. Letak unsur X dalam SPU!
      3. Tentukan jumlah orbital yang terdapat dalam atom Mn dengan nomor atom 25!
      4. Tentukan bentuk molekul dari CH4 dan CO2! (Nomor atom C =6, H = 1, O = 8)
      5. Sebutkan hibridisasi dari molekul NH3 dan SF6! ( S = 16, N = 7, F= 9)
      6. Sebutkan gaya yang terdapat pada molekul H2O!
      7.  Diketahui:
        ΔHf CO2 = –393,5 kJ/mol      ΔHf H2O = –241,8 kJ/mol
        Bila diketahui reaksi:

 

 

 

       C2H4(g) + 3 O2(g) ⎯⎯→ 2 CO2(g) + 2 H2O(g) ΔHc = –1.323 kJ
maka besarnya ΔHf C2H4 adalah ….

  1. Diketahui:
    ΔH C3H8 = –104 kJ ΔH CO2 = –395 kJ   ΔH H2O = –286 kJ
    Persamaan reaksi pada pembakaran gas C3H8 sebagai berikut.
    C3H8(g) + 5 O2(g) ⎯⎯→ 3 CO2(g) + 4 H2O(l)

Besarnya perubahan entalpi pada pembakaran 11 gram C3H8    (Ar C = 12, H = 1) adalah …

  1. Pada suatu percobaan, 3 L air dipanaskan sehingga suhu air naik dari 250C menjadi 720C. Jika diketahui massa jenis air = 1g mL-1, dan kalor jenis air = 4,2 Jg-1 0C-1, tentukan ∆H reaksi pemanasan tersebut.!
  2. Diketahui diagram pembentukan gas SO3 sebagai berikut.

 

 

Berdasarkan diagram disamping, maka harga ΔH2 adalah … .

 

  1. Diketahui energi ikatan:
    C – C = 348 kJ/mol Cl – Cl = 242 kJ/mol
    H – Cl = 431 kJ/mol C – Cl = 328 kJ/mol
    C – H = 423 kJ/mol
    Besarnya ΔH pada reaksi:
    adalah … .

Kunci Jawaban

 

  1. E
  2. B
  3. C
  4. B
  5. C
  6. E
  7. A
  8. D
  9. A
  10. C

 

Essay

  1. A Nomor atom X= 40

B. golongan IV B Periode 5

  1. 15 orbital
  2. CH4 = tetrahedral, CO2= linear
  3. NH3 = sp2 dan SF6 = sp3d2
  4. Gaya dipol-dipol (ikatan hidrogen)
  5. Penyelesaian :

ΔHc =(2. ΔHf CO2  +2. ΔHf H2O)  –  (ΔHf C2H4 + 3. ΔHf O2)

-1.323=(2. -393,5  + 2. -241,8 )  –  (ΔHf C2H4  + 0)

-1.323=(-787-  483,6)  –  ΔHf C2H4

ΔHf C2H4  = -1270,6 + 1323

= + 52,4 kJ

  1.   Penyelesaian:  M r  C3H= 44

Mol C3H=   =  0,25 mol

ΔH reaksi = (3.  ΔH CO2 + 4. ΔH H2O) –  (ΔH C3H8  + 0 )

= (3.  -395 + 4 .-286)  –  ( -104 -0)

=(-1185 – 1144) + 104  = -2329 +104 = -2225kJ

ΔH reaksi  pembakaran 11 gram  C3H8 (0,25 mol) = 0,25 x   -2225 kJ

= -556,25 kJ

  1. p  =  m

v

= 1 gr/mL x 3000 mL

= 3000 gr

Q = m x c x ∆T

= 3000 x 4,2 x (72 – 25)

= 3000 x 4,2 x 47

= 592200 J

= 592,2 kJ

  1. ΔH3-ΔH2-ΔH1=0

-790,4 – ΔH2 – (-539,8) =0

ΔH2 = -790,4 +539,8 = – 250,6 kJ

  1. ΔH reaksi = Senergi ikatan pereaksi -S energi ikatan hasil reaksi

ΔH reaksi = [8 C-H+ 2C-C + 1 Cl-Cl] – [7 C-H +2 C-C+ 1 C-Cl + 1 H-Cl]

= [8 x 423+2 x 348+1 x 242] – [7 x 423 + 2 x 348+ 1 x 328 + 1 x 431] KJ/mol

= [3384 +696+242]-[2961+696+328+431] KJ/mol

= – 94 KJ/mol

 

 

 

 

Leave a Reply

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s

%d bloggers like this: